Первой стадией производства серной кислоты является _
(*ответ*) обжиг пирита
обжиг сульфата железа(II)
взаимодействие сульфида железа(II) с водой
взаимодействие сульфида железа(II) с соляной кислотой
Полимеризация характерна для соединений состава _
(*ответ*) СnН2n-2
СnН2n+2
СnН2n+2O
CnH2n+1NH2
Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом с коэффициентами _
(*ответ*) СаСО3 + Н2O
СаСO3 + Н2↑
СаСO3 + 2Н2O
СаО + Н2СO3
Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и серной кислотой (с коэффициентами) выглядит так: _
(*ответ*) MgSO4 + Н2O
MgSO4 + 2Н2O
MgSO4 + Н2↑
MgSO3 + Н2O
При взаимодействии 1,12 л оксида углерода(II) с кислородом в соответствии с уравнением реакции 2CO + O2 = 2CO2 может образоваться оксид углерода(IV) количеством вещества _ моль
(*ответ*) 0,05
0,1
0,2
0,3
При взаимодействии 2,24 л водорода с кислородом в соответствии с уравнением реакции 2H2 + O2 = 2H2O может образоваться вода количеством вещества _ моль
(*ответ*) 0,1
0,2
0,3
0,4
При взаимодействии 2,24 л оксида серы(IV) с кислородом, в соответствии с уравнением реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, может образоваться оксид серы(VI) количеством вещества _ моль
(*ответ*) 0,1
0,2
0,3
0,4
При взаимодействии 2,24 л оксида углерода(IV) с 0,4 моль аммиака с образованием мочевины в соответствии с уравнением реакции СO2 + 2NH3 = NH2CONH2 останется непрореагировавшим аммиак количеством вещества, равным _ моль
(*ответ*) 0,2
0,1
0,3
0,05
При взаимодействии 4,48 л азота с водородом, в соответствии с уравнением реакции N2 + 3H2 = 2NH3, может образоваться аммиак количеством вещества _ моль
(*ответ*) 0,4
0,1
0,2
0,3
При перегонке нефти в качестве легкой фракции образуется
(*ответ*) бензин
мазут
смазочные масла
битум
При помощи Сu(ОН)2 можно определить _
(*ответ*) глюкозу
этанол
метилацетат
этилен
Пример реакции замещения – это
(*ответ*) Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2
2НСl = Н2 + Сl2
2Н2 + O2 = 2Н2O
FeO + 2НСl = FeCl2 + Н2O
Пример реакции разложения: _
(*ответ*) 2НСl = Н2 + Сl2
Н2O + СO2 = Н2СO3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O