22,4 г смеси оксидов железа(II) и железа(III), массовая доля железа в которой равна 75%, обработали 10%-ным раствором серной кислоты (пл. 1,065 г/мл). Объём раствора серной кислоты, необходимый для полного превращения оксидов в соли, равен _ мл
(*ответ*) 322
161
644
188
54,4 г смеси магниевых и железных опилок полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ного раствора (пл. 1,28 г/мл) хлорида меди(II). Массовая доля магния в смеси равна _ %
(*ответ*) 17,6
35,2
8,8
4,4
7 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком раствора щёлочи. Остаток промыли и обработали азотной кислотой. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 2 г. Объём газа (н.у.), выделившегося при обработке смеси раствором щёлочи равен _ л
(*ответ*) 6,72
3,36
4,24
1,48
Даны вещества: насыщенные растворы хлорида аммония, нитрита калия, магний, бром.
Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: _
(*ответ*) NH4Cl + KNO2 N2 + KCl + 2H2O
(*ответ*) 2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3
(*ответ*) KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr
(*ответ*) Mg + Br2 = MgBr2
4KNO2 + Br2 = 2KBr + 2KNO3 + 2NO4
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 8HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 8NO+ 4H2O
(*ответ*) восстановитель - S
(*ответ*) восстановитель– PbS за счет S
(*ответ*) окислитель - N
(*ответ*) окислитель - HNO3 за счет N
уравнение реакции 4HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 4NO2+ 4H2O
восстановитель - N
окислитель - S
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaBrO3 + ... + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _
(*ответ*) уравнение реакции NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
(*ответ*) восстановитель – NaBr за счет Br
(*ответ*) окислитель - NaBrO3 за счет Br
уравнение реакции 6NaBrO3 + 2NaOH + 3H2SO4 = 3Br2 + 4Na2SO4 + 4H2O
окислитель– NaOH за счет Br
восстановитель - NaBrO3 за счет Br
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaI + MnO2 + … ® NaHSO4 + … + I2 + …
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O
(*ответ*) восстановитель - I
(*ответ*) восстановитель– NaI за счет I
(*ответ*) окислитель - Mn
(*ответ*) окислитель - MnO2 за счет Mn
уравнение реакции 2NaI + MnO2 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + Mn + I2 + 2H2O
восстановитель - Mn
окислитель - I
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + ... + K2SO4 + ... и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
(*ответ*) восстановитель - N
(*ответ*) окислитель - Mn
уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2Mn + K2SO4 + 3H2↑
восстановитель - Mn
окислитель – N