Question

Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе.

Answer 1

Запишем условие задачи в формульном виде:
V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07;
M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л
m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ?
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора:
m(NaCl) = w(NaCl) . d1 . V1 = 0,07 . 1048 . 5 [{г/л} . л] = 366,8 г,
V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) =
=(d1 . V1) ( {w(NaCl) ( d1 . V1} = (d1 . V1) . {1 - w(NaCl)} =
= (1048 . 5) . (1 - 0,07) [{г/л} . л] = 4,873 л = 4873 мл
Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение:
с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl) . d1 / {M(NaCl) . m1}
Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1,
сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl) . d1 / M(NaCl) = 0,07 . 1048 : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л
Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.